Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1
Der Airbag
AFB I–IIIn älteren Airbags zündet ein elektrischer Impuls eine Tablette aus Natriumazid \(\ce{NaN3}\) und Kaliumnitrat. Innerhalb von etwa 30 ms entstehen rund 60 L Stickstoff, die den Luftsack füllen.
| Schritt | Reaktion |
|---|---|
| Zündung | \(\ce{2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2}\) |
| Nachreaktion | \(\ce{10 Na + 2 KNO3 -> K2O + 5 Na2O + N2}\) |
- Bestimmen Sie die Oxidationszahlen aller Atome in \(\ce{NaN3}\), \(\ce{KNO3}\), \(\ce{N2}\) und \(\ce{Na2O}\).
- Erläutern Sie, dass die Zündreaktion eine Redoxreaktion ist, und nennen Sie Oxidation und Reduktion.
- Zeigen Sie mithilfe der Oxidationszahlen, dass in der Nachreaktion die Elektronenbilanz ausgeglichen ist.
- Beurteilen Sie, warum die Nachreaktion für die Sicherheit der Insassen notwendig ist.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Das Azid-Ion N₃⁻ trägt die Ladung −1.
Hinweis zu Aufgabe b)
Welche OZ steigen, welche sinken?
Hinweis zu Aufgabe c)
Zähle abgegebene und aufgenommene Elektronen.
Hinweis zu Aufgabe d)
Was wäre im Luftsack ohne sie vorhanden?