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Silberbesteck im Aluminiumbad
AFB I–IIAngelaufenes Silberbesteck ist mit einer schwarzen Schicht aus Silbersulfid (Ag₂S) überzogen. Ein Haushaltstipp: Man legt eine Schale mit Aluminiumfolie aus, füllt heiße Kochsalzlösung ein und legt den Löffel so hinein, dass er die Folie berührt. Nach etwa zehn Minuten glänzt der Löffel wieder. Vereinfachend gilt für die Kathode: \(\ce{Ag2S + 2 e- -> 2 Ag + S^2-}\).
| Wägung | vorher | nachher |
|---|---|---|
| Silberlöffel | 45,312 g | 45,248 g |
\(M(\ce{S}) = 32{,}06\,\text{g/mol}\), \(M(\ce{Al}) = 26{,}98\,\text{g/mol}\)
- Beschreiben Sie den Versuch als galvanische Zelle: nennen Sie Anode, Kathode und die Funktion der Kochsalzlösung.
- Formulieren Sie die Elektrodenreaktionen und die Gesamtgleichung.
- Berechnen Sie aus der Wägung die Masse des umgesetzten Aluminiums.
- Erklären Sie, warum der Löffel ohne Kontakt zur Folie kaum reagiert und warum die Methode im Gegensatz zum Polieren kein Silber verbraucht.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Wo fließen Elektronen, wo Ionen?
Hinweis zu Aufgabe b)
Elektronenzahlen 3 und 2 ausgleichen.
Hinweis zu Aufgabe c)
Der Löffel verliert nur Schwefel.
Hinweis zu Aufgabe d)
Stromkreis und Verbleib des Silbers.