Protonen oder Elektronen, Donator oder Akzeptor — 30 Übungen, bis jede Rolle eindeutig zugeordnet ist.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Oxidation von Eisen(II)
AFB I
Nennen Sie die Teilgleichung, die die Oxidation von Fe²⁺ zu Fe³⁺ richtig beschreibt. Klicken Sie die passende Karte an.
Klicken Sie die passende Karte an und prüfen Sie dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
Bei der Oxidation gibt Fe²⁺ ein Elektron ab: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (die Ladungen links und rechts stimmen: +2 = +3 − 1). Gleichung A ist eine Reduktion, C die Umkehrung von B, D verletzt die Ladungsbilanz. Typischer Fehler: Elektronen auf die falsche Seite zu schreiben.
Oxidation heißt: Elektronen werden abgegeben, sie stehen auf der Produktseite.
Die Ladungssumme muss links und rechts gleich sein: +2 = +3 + (−1).
A2
Rolle und Partner
AFB I
Geben Sie für jedes fett gedachte Teilchen seine Rolle und seinen korrespondierenden Partner an. Wählen Sie in jedem Menü einen Eintrag.
Wählen Sie in jedem Menü den passenden Eintrag. Alle Felder müssen stimmen.
Teilchen und Reaktion
Rolle
Partner
HCOOH in HCOOH + OH⁻ → HCOO⁻ + H₂O
Cl₂ in Cl₂ + 2 Br⁻ → 2 Cl⁻ + Br₂
Br⁻ in Cl₂ + 2 Br⁻ → 2 Cl⁻ + Br₂
F⁻ als Base im Paar HF/F⁻
HCOOH gibt ein Proton ab, Partner ist HCOO⁻. Cl₂ nimmt Elektronen auf, Partner ist Cl⁻. Br⁻ gibt Elektronen ab, Partner ist Br₂. F⁻ nimmt Protonen auf, Partner ist HF. Typischer Fehler: den Reaktionspartner (z. B. Br⁻ bei Cl₂) mit dem korrespondierenden Partner zu verwechseln.
Der korrespondierende Partner steht im selben Paar, nicht auf der anderen Seite der Reaktion.
Stellen Sie die Zahl der Elektronen dar, die je Formeleinheit des Oxidationsmittels in saurer Lösung aufgenommen werden. Stellen Sie die Balken ein.
Balken mit der Maus ziehen oder nach Tab mit ↑/↓ einstellen.
Mn: +VII → +II = 5 e⁻. Cr: 2 Atome von +VI nach +III = 2 · 3 = 6 e⁻. Cl₂: 2 Atome von 0 nach −I = 2 e⁻. N: +V → +II = 3 e⁻. Typischer Fehler: bei Dichromat die zwei Chromatome zu vergessen und nur 3 e⁻ zu zählen.
Bestimmen Sie die Änderung der Oxidationszahl und multiplizieren Sie mit der Zahl der betroffenen Atome.
