Zähler, Nenner, Exponenten, Einheit — 30 Übungen, bis das MWG im Schlaf sitzt.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Wie viele Faktoren im Nenner?
AFB II
Vergleichen Sie die Gleichgewichte und bestimmen Sie für jedes die Summe der Exponenten im Nenner des MWG (alle Stoffe gasförmig). Wählen Sie die passende Stufe: Stufe 1 bis 5 entspricht dieser Summe.
Wählen Sie für jede Reaktion die Summe der Exponenten im Nenner. Mit der Tastatur: Tab zur Zeile, ←/→ zwischen den Stufen, Enter setzt.
15
COCl₂ ⇌ CO + Cl₂
H₂ + Br₂ ⇌ 2 HBr
2 CO + O₂ ⇌ 2 CO₂
2 NO + 2 H₂ ⇌ N₂ + 2 H₂O
2 H₂ + O₂ ⇌ 2 H₂O
Die Summe der Exponenten im Nenner ist die Summe der Eduktkoeffizienten: 1, 1 + 1 = 2, 2 + 1 = 3, 2 + 2 = 4, 2 + 1 = 3. Typischer Fehler: die Produkte zu zählen.
Im Nenner stehen die Edukte; addieren Sie deren Koeffizienten.
1, 2, 3, 4, 3.
A2
Welcher Ausdruck stimmt?
AFB III
Beurteilen Sie die vorgeschlagenen MWG-Ausdrücke (alle Stoffe gasförmig).
Ziehen Sie jede Karte in den passenden Korb — oder wählen Sie sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1korrekt
2fehlerhaft
Fehler: Zähler und Nenner vertauscht, Summe statt Produkt im Nenner, Koeffizient als Faktor.
Ansatz: Prüfen Sie Ort, Verknüpfung und Exponent.
Weiter: Drei Ausdrücke sind fehlerhaft.
A3
Konzentrationen bei N₂O₄
AFB II
Skizzieren Sie die Gleichgewichtskonzentrationen und \(K_c\) im Balkendiagramm. Aus \(c_0(\ce{N2O4}) = 1{,}00\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\) bildet sich nach \(\ce{N2O4}\) ⇌ \(\ce{2 NO2}\) ein Gleichgewicht mit \(c(\ce{NO2}) = 0{,}40\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\).
Balken mit der Maus ziehen oder nach Tab mit ↑/↓ einstellen.
Aus 0,40 mol/L NO₂ sind 0,20 mol/L N₂O₄ zerfallen: c(N₂O₄) = 1,00 − 0,20 = 0,80 mol/L. K_c = 0,40² : 0,80 = 0,20 mol/L. Typischer Fehler: c(N₂O₄) = 0,60 oder 1,00 − 0,40 zu rechnen (Koeffizient 2 vergessen).
Aus 1 mol N₂O₄ entstehen 2 mol NO₂; rechnen Sie c(N₂O₄) und danach K_c.
