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Rote Farbe unter Zwang
AFB I–IIEisen(III)-Ionen bilden mit Thiocyanat-Ionen ein tiefrotes Komplex-Ion: \(\ce{Fe^3+ + SCN-} \rightleftharpoons \ce{[Fe(SCN)]^2+}\). Eine verdünnte, orangerote Gleichgewichtslösung wird auf fünf Reagenzgläser verteilt:
| Glas | Zugabe zu 5 mL Lösung | Beobachtung |
|---|---|---|
| 1 | — | orangerot (Vergleich) |
| 2 | 2 Tropfen FeCl₃-Lösung | tiefrot |
| 3 | 2 Tropfen KSCN-Lösung | tiefrot |
| 4 | eine Spatelspitze NaF | fast farblos |
| 5 | 5 mL Wasser | deutlich heller, auch im Vergleich zu einer 1 : 1 verdünnten Farbstofflösung |
Fluorid-Ionen bilden mit Fe³⁺ das farblose Komplex-Ion [FeF₆]³⁻.
- Formulieren Sie das MWG und geben Sie die Einheit von \(K_c\) an.
- Erklären Sie die Beobachtungen in Glas 2 und 3.
- Deuten Sie die Beobachtung in Glas 4.
- Begründen Sie, warum Glas 5 heller ist, als es allein durch das Verdünnen zu erwarten wäre.
Hinweise
Hinweis zu Aufgabe a)
Δn = 1 − 2.
Hinweis zu Aufgabe b)
Wie ändert die Zugabe Q?
Hinweis zu Aufgabe c)
Was geschieht mit Fe³⁺?
Hinweis zu Aufgabe d)
Alle Konzentrationen halbieren, dann Q bilden.