Gleich schnell, nicht gleich viel — 30 Übungen zum dynamischen Gleichgewicht.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt Ihnen sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen Ihnen die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt Ihnen, wie viele der 30 Aufgaben Sie schon gelöst haben.
A1
Zerfall von Schwefeltrioxid
AFB I
Lösen Sie die Aufgabe zum Zerfall von Schwefeltrioxid und tragen Sie die Gleichgewichtswerte ein. Betrachtet wird \(\ce{2 SO3}\) ⇌ \(\ce{2 SO2 + O2}\) in einem Gefäß konstanten Volumens. Zu Beginn ist \(c(\ce{SO3}) = 0{,}80\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\); im Gleichgewicht misst man \(c(\ce{SO2}) = 0{,}30\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\).
Tragen Sie alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
Aus 2 SO₃ entstehen 2 SO₂ und 1 O₂: Es sind 0,30 mol/L SO₃ zerfallen, also bleiben 0,80 − 0,30 = 0,50 mol/L; O₂ entsteht zur Hälfte von SO₂: 0,15 mol/L. Anteil: 0,30 : 0,80 = 37,5 %. Typischer Fehler: c(O₂) = c(SO₂) zu setzen.
Beachten Sie das Stoffmengenverhältnis 2 : 2 : 1.
0,50 – 0,15 – 37,5.
A2
Anfang und Gleichgewicht
AFB I
Zerlegen Sie den Vorgang in Phasen, indem Sie jede Karte dem passenden Bereich zuordnen (Start mit reinen Edukten im geschlossenen Gefäß).
Ordnen Sie jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.
1 nur zu Beginn
2 zu Beginn und im Gleichgewicht
3 nur im Gleichgewicht
Zu Beginn ist die Rückreaktion null und die Produkte nehmen zu. Im Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten gleich und die Nettoänderung null. Die Hinreaktion läuft in beiden Phasen, und das Gefäß bleibt geschlossen. Typischer Fehler: die Hinreaktion im Gleichgewicht für beendet zu halten.
Fragen Sie bei jeder Karte, ob sie nur zum Start, nur zum Gleichgewicht oder zu beiden passt.
Nur Start: Rückreaktion null, Produkt steigt, Edukt maximal. Beide: Hinreaktion läuft, geschlossen. Nur Gleichgewicht: gleich schnell, konstant, Nettoänderung null.
A3
Der Isotopenversuch
AFB II
Erklären Sie den Nachweis der Dynamik: Zu einem Gleichgewicht H₂ + I₂ ⇌ 2 HI wird eine kleine Menge HI gegeben, deren Iod radioaktiv markiert ist. Gehen Sie die Schlussfolgerungen Schritt für Schritt durch.
Spielen Sie den Rechenweg Schritt für Schritt durch: Was passiert als Nächstes? Nur die richtige Karte bringt Sie weiter.
Das markierte Iod taucht in I₂ auf: Die Rückreaktion läuft weiter. Die Konzentrationen bleiben konstant, weil Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen. Typischer Fehler: konstante Konzentrationen als Stillstand zu deuten.
Verfolgen Sie, in welche Moleküle das markierte Iod gelangt.
Markiertes Iod in I₂ – beide Reaktionen laufen – gleich viele Teilchen entstehen und zerfallen.
