Dreißig gemischte Aufgaben aus allen sechs Kapiteln — von AFB I bis AFB III, mit sofortiger Rückmeldung und gestuften Tipps.
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Runde 1: Grundlagen sichern
Neun kurze Aufgaben auf AFB I aus allen sechs Kapiteln — wer hier stolpert, sollte die Grundlagen zuerst sichern.
A1
Säure, Base oder beides? Kap. 3
AFB I
Bestimmen Sie für jedes Teilchen, wie es in wässriger Lösung nach Brønsted reagieren kann.
Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
Teilchen
Säure
Base
Ampholyt
\(\ce{NH4+}\)
\(\ce{CO3^2-}\)
\(\ce{HCO3-}\)
\(\ce{H2O}\)
\(\ce{CH3COO-}\)
\(\ce{H2PO4-}\)
Ampholyte können ein Proton abgeben und aufnehmen: HCO₃⁻, H₂O, H₂PO₄⁻. Das Acetat-Ion hat kein abspaltbares Proton mehr (das H der Methylgruppe ist nicht acide) — ein häufiger Fehler.
Ansatz: Zeichnen Sie gedanklich die korrespondierende Säure und Base zu jedem Teilchen.
Weiter: Nur Teilchen mit einem sauren H-Atom und einem freien Elektronenpaar sind Ampholyte.
A2
Stärkstes Reduktionsmittel Kap. 4
AFB I
Lesen Sie aus den Standardpotentialen ab, welches Metall das stärkste Reduktionsmittel ist: \(E^\circ(\ce{Zn^2+/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}\), \(E^\circ(\ce{Fe^2+/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}\), \(E^\circ(\ce{Cu^2+/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}\), \(E^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}\).
Klicke die passende Karte an und prüfe dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
Ein starkes Reduktionsmittel gibt leicht Elektronen ab. Das tut das Metall mit dem negativsten Standardpotential: Zink (−0,76 V). Silber (+0,80 V) ist das schwächste Reduktionsmittel, sein Ion dagegen das stärkste Oxidationsmittel. Typischer Fehler: das positivste Potential zu wählen.
Ansatz: Ein starkes Reduktionsmittel gibt leicht Elektronen ab (es wird selbst oxidiert).
Weiter: Je negativer das Standardpotential, desto leichter wird das Metall oxidiert.
A3
Oxidationszahl im Thiosulfat Kap. 4
AFB I
Geben Sie die mittlere Oxidationszahl des Schwefels im Thiosulfat-Ion \(\ce{S2O3^2-}\) an.
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Ansatz: \(2x + 3\cdot(-2) = -2\) ⇒ \(x = +2\). Die beiden S-Atome sind strukturell verschieden (0 und +4) — die mittlere Oxidationszahl ist trotzdem +2.
Ansatz: Die Summe aller Oxidationszahlen ergibt die Ionenladung.
Weiter: Sauerstoff hat hier −II.
2
Runde 2: Kapitel verknüpfen
Fünfzehn Aufgaben auf AFB II: Rechnen, Mechanismen, Gleichgewichte — oft aus zwei Kapiteln zugleich, wie in der Abiturprüfung.
3
Runde 3: Urteilen und entwickeln
Sechs Aufgaben auf AFB III mit einer Trickaufgabe. Formulieren Sie Ihr Urteil zuerst auf Papier, dann prüfen Sie.
