Mit Stoffmengen rechnen: Übungen – Chemie Klasse 9

Dein Fortschritt:

0 / 0 Aufgaben

Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Zwei Schritte

AFB II

Bestimme für jede Aufgabe die beiden Rechenschritte. Wähle in jedem Menü den passenden Eintrag.

Wähle in jedem Menü den passenden Eintrag. Alle Felder müssen stimmen.

Aufgabe	Schritt 1	Schritt 2
9 g Wasser, gesucht N
67,2 L Wasserstoff (0 °C), gesucht m
14 g Stickstoff-Gas N₂, gesucht V (0 °C)

Jede Aufgabe läuft über die Stoffmenge: erst n aus der gegebenen Größe (durch M, V_m oder N_A), dann die gesuchte Größe aus n. Wasserstoff-Gas H₂ hat 2 g/mol, Stickstoff-Gas N₂ 28 g/mol, bei 0 °C gilt 22,4 L/mol. Typischer Fehler: für N₂ die Atommasse 14 g/mol zu nehmen.

Erster Schritt: gegebene Größe durch den passenden Faktor teilen. Zweiter Schritt: n mit dem anderen Faktor malnehmen.

Achte auf H₂ und N₂ (zwei Atome) und auf 0 °C (22,4 L/mol).

Einheitenprobe

AFB I

Nenne die Einheitenprobe, die zeigt, dass n = m : M eine Stoffmenge in mol liefert. Wähle die passende Karte.

Klicke die passende Karte an und prüfe dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.

Gramm geteilt durch g/mol: Das g kürzt sich, es bleibt mol. g · g/mol ergibt g²/mol, g : mol ergibt g/mol (das wäre die molare Masse), und Liter geteilt durch g/mol ergibt keine sinnvolle Größe. Typischer Fehler: Masse und molare Masse zu multiplizieren.

Kürze die Einheiten wie bei Brüchen.

g geteilt durch g/mol ist g mal mol/g.

Ammoniak aus der Flasche

AFB II

Aus einer Druckgasflasche werden 8,5 g Ammoniak (NH₃) entnommen. Berechne das Volumen dieser Portion bei 0 °C und 1013 hPa in Litern (N 14, H 1 g/mol).

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.

M(NH₃) = 14 + 3 · 1 = 17 g/mol; n = 8,5 g : 17 g/mol = 0,5 mol; V = 0,5 mol · 22,4 L/mol = 11,2 L.

Zwei Schritte: erst n = m : M, dann V = n · V_m.

M(NH₃) = 17 g/mol — 8,5 g sind also genau eine halbe Portion von 1 mol.