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Die Gaswaage
AFBIm Chemieunterricht wird ein Glaskolben mit 500 mL Volumen leer gepumpt und auf die Waage gestellt (Tara). Dann füllt man ihn nacheinander mit verschiedenen Gasen, jedes Mal bei 20 °C und 1013 hPa. Die Waage zeigt die Masse der Gasfüllung an (siehe M1).
M1Messwerte der Gaswaage (je 500 mL)
| Gas | Formel | Masse eines Teilchens | Masse der Füllung |
|---|---|---|---|
| Methan | \(\mathrm{CH_4}\) | 16 u | 0,33 g |
| Neon | \(\mathrm{Ne}\) | 20 u | 0,42 g |
| Stickstoff | \(\mathrm{N_2}\) | 28 u | 0,58 g |
| Argon | \(\mathrm{Ar}\) | 40 u | 0,83 g |
- Lies aus M1 ab, welche Füllung am schwersten ist und wie viel sie wiegt.Tipp a)Vergleiche die Werte in der letzten Spalte.
- Gib an, welche der vier Füllungen die meisten Teilchen enthält.Tipp b)Vergleiche Volumen, Druck und Temperatur der vier Füllungen.
- Nenne die beiden Bedingungen, die bei allen Füllungen gleich sein müssen, damit das Gesetz von Avogadro angewendet werden darf.Tipp c)Im Aufgabentext stehen zwei Angaben mit Einheit.
- Vergleiche das Massenverhältnis \(m(\text{Argon}):m(\text{Methan})\) der Füllungen mit dem Verhältnis der Teilchenmassen.Tipp d)Teile die beiden Füllungsmassen durcheinander und ebenso die beiden Teilchenmassen.
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Der Propanbrenner
AFB3
Gefahr im Weinkeller
AFB4
Stickstoffmonooxid aus dem Blitz
AFB5