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Aufgabenblock — AFB I
Zehn Grundaufgaben zum Reproduzieren: Ionenladungen aus dem PSE, Elektronen zählen, Verhältnisformeln, Gitter und Nachweise. Das sind die sicheren Punkte in jeder Arbeit — gib Ladungen und Anzahlen als Zahl ein.
A1
Ladung des Aluminium-Ions
AFB IGib die Ladungszahl des Aluminium-Ions an. Aluminium steht in der III. Hauptgruppe.
Metalle: Die Hauptgruppennummer gibt die Zahl der Valenzelektronen an — genau so viele gibt das Atom ab.
Lösung anzeigen
Al hat 3 Valenzelektronen und gibt alle drei ab: Al3+. Ladungszahl = 3
A2
Elektronen im Magnesium-Ion
AFB IBestimme die Anzahl der Elektronen in einem Mg2+-Ion (Ordnungszahl von Magnesium: 12).
Kation: Die Ladung 2+ bedeutet: zwei Elektronen weniger als Protonen.
Lösung anzeigen
12 Protonen, 12 − 2 Elektronen — das Mg2+-Ion hat die Elektronenhülle von Neon. Anzahl = 10
A3
Schwefel wird zum Ion
AFB INenne die Anzahl der Elektronen, die ein Schwefelatom (VI. Hauptgruppe) aufnimmt, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Nichtmetalle: Sie nehmen so viele Elektronen auf, bis acht Valenzelektronen erreicht sind: 8 − Hauptgruppennummer.
Lösung anzeigen
8 − 6 = 2. Aus S wird das Sulfid-Ion S2− mit der Hülle von Argon. Anzahl = 2