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Die Bildung von Natriumchlorid

30 Übungen zur Salzbildung — vom Versuch über die Teilchen bis zur Energie.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Übrig gebliebene Elektronen
AFB IIITrick

Entscheide wie viele freie Elektronen nach der vollständigen Reaktion 2 Na + Cl2 → 2 NaCl im Standzylinder übrig bleiben. Gib die Zahl an.

Frage dich, was mit den Elektronen geschieht, die die Natrium-Atome abgeben.
Das Chlor-Molekül nimmt genau die zwei abgegebenen Elektronen auf.
A2
Fehler im Versuchsbericht
AFB III

Überprüfe die sechs Zeilen: Klicke die falschen Aussagen an und trage die Korrektur ein.

Eine Zeile anklicken heißt „diese Aussage ist falsch“. Danach erscheint ein Eingabefeld für die Korrektur.
Zeile 2: Ein Cl₂-Molekül nimmt zwei Elektronen auf. Zeile 3: Das Aufbauen des Gitters setzt die Energie frei. Zeile 5: Das Salz ist weder ein Metall noch ein giftiges Gas. Typischer Fehler: die Eigenschaften der Elemente auf die Verbindung zu übertragen.
Drei Zeilen sind falsch: eine Zahl, die Herkunft der Energie und die Eigenschaften.
Zeile 2: 2. Zeile 3: Gitters. Zeile 5: andere.
A3
Chlorgas und Kochsalz
AFB II

Vergleiche das Chlorgas Cl2 mit dem Salz Natriumchlorid. Ordne jede Aussage dem passenden Bereich zu.

Ordne jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.
1 nur Chlorgas
2 beide
3 nur Natriumchlorid
Chlor: gelbgrünes, giftiges Gas aus Cl₂-Molekülen. Natriumchlorid: weißer Feststoff aus Na⁺- und Cl⁻-Ionen, als Speisesalz ungiftig. Beide enthalten das Element Chlor und sind Reinstoffe. Typischer Fehler: zu denken, Natriumchlorid enthalte noch giftiges Chlorgas.
Vergleiche Aussehen, Teilchenart und Verwendung.
Gleich: Element Chlor, Reinstoff. Verschieden: Zustand, Teilchen, Giftigkeit.