MINT üben

Ionenladungen aus dem PSE

30 Übungen zur Ionenladung — mit dem Periodensystem als bestem Werkzeug.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Rechenkette: Calcium
AFB II

Calcium hat die Ordnungszahl 20 und steht in der 4. Periode.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Hauptgruppe von Calcium (als Zahl)
  2. Anzahl abgegebener Elektronen
  3. Elektronenzahl des Calcium-Ions
  4. Ordnungszahl des Edelgases mit derselben Elektronenzahl
Ca → Ca²⁺ + 2 e⁻. Das Ion hat 18 Elektronen wie Argon — dem Edelgas der vorigen Periode, nicht Krypton am Ende der 4. Periode.
Calcium ist ein Erdalkalimetall.
Elektronen im Ion = Ordnungszahl − abgegebene Elektronen.
A2
Kation, Anion — oder gar kein Ion?
AFB I

Sortiere die Elemente danach, welche Art von Ion ihre Atome bilden.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1bildet Kationen
2bildet Anionen
3bildet keine einfachen Ionen
Gruppe I–III: Kationen, Gruppe V–VII: Anionen. Kohlenstoff und Silicium (Gruppe IV) müssten vier Elektronen abgeben oder aufnehmen — das geschieht in der Regel nicht. Neon ist ein Edelgas.
Suche jedes Element im Periodensystem und notiere seine Hauptgruppe.
Metall → gibt ab → Kation. Nichtmetall → nimmt auf → Anion. Gruppe IV und VIII sind die Ausnahmen.
A3
Mix: Das unbekannte Element
AFB III

Ein Atom hat die Elektronenverteilung 2 · 8 · 6 (Schalenmodell). Bestimme Schritt für Schritt sein Ion.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Ordnungszahl des Elements
  2. Hauptgruppe (als Zahl)
  3. Ladungszahl des Ions mit Vorzeichen
  4. Elektronenzahl des Ions
2 + 8 + 6 = 16 → Schwefel. Sechs Außenelektronen → VI. Hauptgruppe → S²⁻ mit 18 Elektronen, die Hülle von Argon.
Die Ordnungszahl ist die Summe aller Elektronen des neutralen Atoms.
Die Zahl auf der äußersten Schale ist die Zahl der Valenzelektronen = Hauptgruppe.