30 Übungen zum Ionengitter — vom Nachbarnzählen bis zum ganzen Kristall.
Dein Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Welches Modell zeigt was?
AFB II
Ordne jede Aussage dem Gittermodell zu, auf das sie zutrifft — oder beiden.
Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Kugelpackungsmodell
2Kugel-Stab-Modell
3beide Modelle
Die Stäbe im Kugel-Stab-Modell sind keine echten Bindungen: Sie zeigen nur, welche Ionen direkte Nachbarn sind.
Ansatz: Das Kugelpackungsmodell zeigt echte Größen, das Kugel-Stab-Modell zeigt Abstände und Nachbarschaften.
Weiter: Alles, was den Gitteraufbau an sich betrifft (Abwechseln, Regelmäßigkeit, Modellcharakter), gilt für beide Modelle.
A2
Anziehung oder Abstoßung?
AFB II
Ordne zwei direkt nebeneinander liegende Ionen Na+ und Cl− im Gitter ein. Durchlaufe den Entscheidungsbaum mit Ja oder Nein.
Beantworte die Fragen des Entscheidungsbaums mit Ja oder Nein und schau, wo du herauskommst.
Na⁺ und Cl⁻ haben entgegengesetzte Vorzeichen und liegen direkt nebeneinander: Sie ziehen sich an und gehören zur Koordinationszahl. Typischer Fehler: gleich geladene Ionen als Nachbarn zu zählen.
Prüfe zuerst die Vorzeichen, dann den Abstand.
Verschiedene Vorzeichen und direkt nebeneinander: Anziehung.
A3
Was stimmt am Ionengitter?
AFB I
Welche Aussagen über das Ionengitter eines Salzes sind richtig?
Mehrere Antworten können richtig sein. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Es gibt keine festen Ionenpaare und keine Moleküle: Jedes Ion zieht alle Gegenionen in seiner Umgebung an. Gleich geladene Ionen halten Abstand, weil sie sich abstoßen.
Ansatz: Denke an die Kräfte zwischen geladenen Teilchen: Ungleiche Ladungen ziehen sich an, gleiche stoßen sich ab.
Weiter: Drei Aussagen stimmen. Falsch sind alle Aussagen, die von Molekülen oder festen Paaren sprechen — und die mit gleich geladenen Nachbarn.
