MINT üben

Atome werden zu Ionen

30 Übungen zu Ionen — vom Elektronenzählen bis zur Trickfrage.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Welches Ion entsteht?
AFB II

Ordne ein Atom mit der Elektronenverteilung 2 · 8 · 7 ein, indem du den Entscheidungsbaum mit Ja oder Nein durchläufst.

Beantworte die Fragen des Entscheidungsbaums mit Ja oder Nein und schau, wo du herauskommst.
    2 + 8 + 7 = 17 Elektronen, das Atom ist Chlor, ein Nichtmetall. Seine Außenschale hat nur 7 Elektronen, ein Elektron fehlt: Es nimmt eines auf und wird zum Cl⁻-Ion. Typischer Fehler: bei Nichtmetallen mit 7 Außenelektronen die Abgabe zu wählen.
    Zähle die Elektronen zusammen: Welches Element hat diese Ordnungszahl?
    Chlor ist ein Nichtmetall mit 7 Elektronen auf der Außenschale.
    A2
    Welche Skizze passt zu O2−?
    AFB III

    Beurteile welche Skizze das Oxid-Ion O2− darstellt (Ordnungszahl von Sauerstoff: 8). Der Kern ist mit seiner Protonenzahl beschriftet, die Punkte sind Elektronen.

    Klicke die passende Karte an und prüfe dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
    Das Oxid-Ion hat weiterhin 8 Protonen und 2 Elektronen mehr als das Atom: 2 + 8 = 10 Elektronen (Skizze B). Skizze A zeigt das Atom, Skizze C hat 10 Protonen und ist das Neon-Atom, Skizze D hat 6 Elektronen und wäre O²⁺. Typischer Fehler: die Skizze C zu wählen, weil die Schalen wie beim O²⁻ aussehen – aber der Kern gehört zu Neon.
    Lies zuerst die Protonenzahl im Kern ab, dann zähle die Elektronen.
    8 Protonen und 10 Elektronen (2 + 8) gehören zusammen zu O2−.
    A3
    Ionen und ihre Namen
    AFB I

    Ordne jedem Ion seinen Namen zu: Decke zwei Karten auf, die zusammengehören.

    Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
    Kationen behalten den Namen ihres Elements und bekommen „-Ion“ angehängt: Lithium-Ion, Magnesium-Ion, Aluminium-Ion. Bei Anionen verändert sich der Name zur Endung „-id“: Nitrid, Oxid. Typischer Fehler: ein Anion „Sauerstoff-Ion“ statt Oxid-Ion zu nennen.
    Metallionen tragen den Elementnamen, bei Nichtmetallionen endet der Name auf „-id“.
    Oxid gehört zu O, Nitrid zu N; die drei Metallionen heißen wie ihr Element.