30 Übungen zu Isotopen — vom Erkennen bis zur mittleren Atommasse.
Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1
Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Rückwärts: Wie viel Brom-81?
AFB III
Brom besteht aus ⁷⁹Br (78,92 u) und ⁸¹Br (80,92 u). Die mittlere Atommasse beträgt 79,90 u. Wie viel Prozent der Bromatome sind ⁸¹Br?
Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.
Mit x als Anteil von ⁸¹Br: 78,92 · (1 − x) + 80,92 · x = 79,90 ⇒ 2 · x = 0,98 ⇒ x = 0,49 = 49 %. Der Mittelwert liegt fast genau in der Mitte — also sind beide Isotope etwa gleich häufig.
Setze den Anteil von ⁸¹Br als x, den von ⁷⁹Br als 1 − x an.
78,92 + 2 · x = 79,90 — nach x auflösen.
A2
Rein- oder Mischelement?
AFB I
Nenne für jedes Element, ob es ein Reinelement oder ein Mischelement ist: Setze in jeder Zeile ein Kreuz.
Setze in jeder Zeile das passende Kreuz — hier ist es genau eins pro Zeile. Enter setzt und löscht.
Element
Reinelement
Mischelement
Fluor: in der Natur nur ¹⁹F
Chrom: ⁵⁰Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr und ⁵⁴Cr
Aluminium: in der Natur nur ²⁷Al
Argon: ³⁶Ar, ³⁸Ar und ⁴⁰Ar
Ein Reinelement kommt nur als ein Isotop vor (F, Al), ein Mischelement als Gemisch mehrerer Isotope (Cr, Ar). Typischer Fehler: ein Element mit nur einer Isotopenangabe für ein Mischelement zu halten.
Zähle, wie viele verschiedene Massenzahlen jedes Element in der Natur hat.
Eine Massenzahl: Reinelement. Mehrere: Mischelement.
A3
Gleich oder verschieden?
AFB I
Gib für Isotope desselben Elements an, ob die Eigenschaft gleich oder verschieden ist.
Wähle in jedem Menü den passenden Eintrag. Alle Felder müssen stimmen.
Eigenschaft
bei Isotopen desselben Elements
Protonenzahl
Neutronenzahl
Elektronenzahl (neutrale Atome)
Massenzahl
chemisches Verhalten
Isotope haben gleiches Z, verschiedenes N und damit verschiedenes A. Als neutrale Atome haben sie gleich viele Elektronen und verhalten sich deshalb chemisch gleich. Typischer Fehler: zu glauben, verschiedene Massen bedeuteten auch verschiedenes chemisches Verhalten.
Was legt das Element fest, was ändert nur die Masse?
Gleich: Protonen, Elektronen, Chemie. Verschieden: Neutronen und Massenzahl.
