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Calcium im harten Wasser
AFBHartes Leitungswasser enthält Calcium-Ionen. Sie stammen aus Kalkgestein und liegen im Wasser immer als \(\mathrm{Ca^{2+}}\) vor – nie als \(\mathrm{Ca^{+}}\) oder \(\mathrm{Ca^{3+}}\). M1 zeigt die ersten vier Ionisierungsenergien eines Calciumatoms (linear aufgetragen).
M1Ionisierungsenergien von Calcium
- Lies die vier Ionisierungsenergien aus M1 auf 100 kJ/mol genau ab.Tipp a)
Die dünnen Hilfslinien liegen 500 kJ/mol auseinander. Schätze, wie weit jede Säule über der Linie darunter endet.
- Nenne die Teilchen, die entstehen, wenn ein Calciumatom sein erstes Elektron abgibt.Tipp b)
Ein Elektron trägt eine negative Ladung fort. Was bleibt zurück?
- Berechne mit deinen abgelesenen Werten jeweils, das Wievielfache eine Ionisierungsenergie von der vorherigen ist.Tipp c)
Rechne \(E_2:E_1\), \(E_3:E_2\) und \(E_4:E_3\).
- Gib an, zwischen welchen Elektronen der große Sprung liegt und wie viele Elektronen sich demnach leicht abtrennen lassen.Tipp d)
Ein Sprung ist ein Anstieg auf ein Vielfaches – meist das 3- bis 10-Fache.
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Beryllium im Weltraumspiegel
AFB3
Gelbe Kristalle am Vulkan
AFB4
Stickstoff im Plasmaschneider
AFB5