MINT üben

Die Alkalimetalle

30 Übungen zu den Alkalimetallen — von der Aufbewahrung bis zum Francium.

Dein Fortschritt:
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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Caesium trifft Wasser
AFB I

Gib die Koeffizienten der ausgeglichenen Reaktionsgleichung für Caesium und Wasser an.

Alle Felder ausfüllen, dann gemeinsam prüfen. Auch „1“ gehört in ein Feld.

Cs + H₂O → CsOH + H₂

2 Cs + 2 H₂O → 2 CsOH + H₂: Rechts steht H₂, deshalb braucht man links 2 Wasser; dann sind H und O ausgeglichen, rechts stehen 2 Cs-Atome und links genauso viele. Typischer Fehler: den Koeffizienten 1 vor H₂ als Lücke zu verstehen.
Zähle zuerst die H-Atome auf beiden Seiten.
Rechts H2 und OH: Ein H2 und zwei OH brauchen zwei H2O, dann 2 Cs.
A2
Mehr Protonen, fester gebunden?
AFB IIITrick

Bewerte die Aussagen: Caesium hat 55 Protonen, Lithium nur 3, und trotzdem reagiert Caesium heftiger mit Wasser. Welche Aussagen erklären das richtig? Mehrere Antworten sind richtig.

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
Entscheidend ist der Abstand: Das Valenzelektron von Caesium sitzt auf der 6. Schale, ist leichter abzutrennen (376 kJ/mol gegen 520 kJ/mol bei Lithium). Beide haben 1 Valenzelektron, und die Atome werden nach unten größer. Typischer Fehler: von der Kernladung allein auf die Bindungsstärke zu schließen.
Was ändert sich nach unten in der Gruppe, was bleibt gleich?
Gleich bleibt 1 Valenzelektron; mehr werden Schalen und Abstand.
A3
Das Lithiumatom
AFB I

Bestimme die Bausteine eines Lithiumatoms mit der Ordnungszahl 3 und der Massenzahl 7. Trage alle Werte ein.

Trage alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
Protonen = Ordnungszahl = 3; Neutronen = 7 − 3 = 4; Elektronen = 3, verteilt als 2 · 1: 2 Schalen, 1 Valenzelektron. Typischer Fehler: 7 als Neutronenzahl.
Neutronen = Massenzahl − Ordnungszahl.
Verteile die 3 Elektronen: erst 2 innen, den Rest außen.