Vier Stoffe im Sauerstoffzylinder
AFBIn einer Versuchsreihe werden nacheinander Holzkohle, Schwefel, ein Magnesiumband und Eisenwolle auf einem Verbrennungslöffel entzündet und in je einen Standzylinder mit reinem Sauerstoff gehalten (M1). Danach wird der Zylinder verschlossen und geschüttelt. Das Wasser am Boden enthält Universalindikator (rot = sauer, grün = neutral, blau = alkalisch). Die Ergebnisse stehen in M2.
| Stoff | beim Verbrennen | Indikator nach dem Schütteln |
|---|---|---|
| Holzkohle | glüht hell auf | orange |
| Schwefel | blaue Flamme, stechender Geruch | rot |
| Magnesiumband | grelles weißes Licht, weißer Rauch | blau |
| Eisenwolle | Funken sprühen | grün |
- Nenne die Oxide, die in den vier Zylindern entstehen.Tipp a)
Jeder Stoff reagiert mit Sauerstoff. Der Name des Oxids beginnt mit dem Namen des Ausgangsstoffs. Für die beiden Nichtmetalle kennst du besondere Namen mit „di“.
- Lies aus M2 ab, in welchen Zylindern eine saure und in welchen eine alkalische Lösung entsteht.Tipp b)
Nutze die Farbzuordnung aus dem Aufgabentext. Orange liegt zwischen Rot und Grün.
- Gib die Wortgleichungen für die Verbrennung der beiden Nichtmetalle an.Tipp c)
Holzkohle besteht fast nur aus Kohlenstoff. Schema: Nichtmetall + Sauerstoff → Nichtmetalloxid.
- Berechne die Masse an Sauerstoff, die 0,30 g Holzkohle (reiner Kohlenstoff) beim vollständigen Verbrennen binden, und die Masse des entstehenden Gases. Kohlenstoff und Sauerstoff reagieren im Massenverhältnis 3 : 8.Tipp d)
Auf 3 g Kohlenstoff kommen 8 g Sauerstoff. Wie viel ist das für ein Zehntel davon? Das Gas enthält beide Edukte.