Aufgabenblock — AFB III
Begründen statt nur rechnen: Gleichungen prüfen, Fehler finden und eigene Erklärungen formulieren, bevor du die Musterlösung aufklappst.
Begründe, warum man „H₂ + O₂ → H₂O₂“ nicht als Ausgleich der Gleichung für die Bildung von Wasser akzeptieren kann.
Hinweis: Was ist H₂O₂ für ein Stoff?
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Musterlösung: Durch das Ändern des Index wurde aus Wasser der Stoff Wasserstoffperoxid. Die Gleichung beschreibt dann eine andere Reaktion. Ausgleichen darf man nur mit Koeffizienten: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
Erkläre , warum 12 g Kohlenstoff und 12 g Magnesium verschieden viele Atome enthalten.
Hinweis: Atommassen vergleichen (C 12 u, Mg 24 u).
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Musterlösung: Die Anzahl ergibt sich aus Portionsmasse geteilt durch Atommasse. Ein Magnesiumatom ist doppelt so schwer wie ein Kohlenstoffatom; in 12 g Magnesium stecken deshalb nur halb so viele Atome wie in 12 g Kohlenstoff.
Erläutere , wie Daltons Atommodell das Gesetz der konstanten Proportionen erklärt.
Hinweis: Atome haben feste Massen und verbinden sich in festen Anzahlen.
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Musterlösung: In einer Verbindung verbinden sich die Atome immer im selben Anzahlverhältnis (z. B. Fe : S = 1 : 1). Da alle Atome eines Elements gleich schwer sind, ergibt sich daraus stets dasselbe Massenverhältnis (56 : 32 = 7 : 4) — egal wie groß die Portion ist.