Gleichungen anwenden: Übungen – Chemie Klasse 8

Dein Fortschritt:

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Sauerstoff für Eisen

AFB IITrick

Bestimme die Masse Sauerstoff in g, die mit 56 g Eisen nach 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃ reagiert (Fe 56 u, O 16 u).

Schiebe den Regler auf deine Schätzung — Pfeiltasten bewegen ihn feiner. Nach dem Prüfen siehst du den Trefferbereich.

0 g60 g

4 Fe wiegen 224 u, 3 O₂ wiegen 96 u. 56 g Eisen sind ein Viertel von 224: Faktor 0,25 g pro u, also 0,25 · 96 = 24 g. Typischer Fehler: 56 g Eisen mit „56 u : 32 u“ zu vergleichen und 32 g zu erhalten.

Rechne mit den Koeffizienten: Wie viel u sind 4 Fe, wie viel 3 O₂?

Faktor 56 g : 224 u = 0,25 g pro u; Sauerstoff 96 u.

Fehlersuche: Rechnung

AFB III

Frage: Wie viel Sauerstoff braucht man für 12 g Kohlenstoff (C + O₂ → CO₂; C 12 u, O 16 u)? — drei Zeilen sind falsch.

In diesem Text stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.

Die Massenkontrolle am Ende deckt die meisten Rechenfehler auf.

Lückentext Stöchiometrie

AFB I

Setze ein — ein Wort bleibt übrig.

Wort anklicken, dann Lücke anklicken (oder umgekehrt) — mit Tab und Enter geht es genauso. Ein Klick auf eine gefüllte Lücke legt das Wort zurück.

Aus den und den ergibt sich das Massenverhältnis der Stoffe. Dieses Verhältnis gilt in u genauso wie in . Zur Kontrolle prüft man, ob die Masse der Edukte gleich der Masse der ist.

Die Indizes stecken in der Teilchenmasse — allein reichen sie nicht.