MINT üben

Konstante Atomverhältnisse

Warum ein Rest übrig bleibt: 30 Übungen zu festen Verhältnissen in Verbindungen.

Dein Fortschritt:
0 / 0 Aufgaben
1

Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Falsche Schlüsse widerlegen
AFB III

Widerlege die Behauptungen, indem du jede mit dem passenden Gegenargument verbindest. Decke die zusammengehörigen Karten auf.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Jede Verbindung hat ihr eigenes festes Massenverhältnis; mehr eines Stoffes ändert nur den Überschuss. Aus dem Massenverhältnis folgt das Anzahlverhältnis erst über die Atommassen. Typischer Fehler: zu glauben, dass sich das Massenverhältnis durch die Menge ändert.
Suche zu jeder Behauptung die Aussage, die sie ausschließt.
Mehr Schwefel – Rest; Mischen – konstant; Anzahl – Atommassen; Elemente – verschiedene Verbindungen.
A2
Von Atomen zu Massen
AFB I

Erstelle die Rechenkette, mit der man aus dem Atomanzahlverhältnis das Massenverhältnis im Methan erhält. Im Methan kommen auf ein Kohlenstoffatom (12 u) vier Wasserstoffatome (je 1 u). Drei Bausteine sind überflüssig.

Setze den Bauplan von links nach rechts zusammen. Ein Klick legt den Baustein auf den nächsten freien Platz, ein Klick im Bauplan legt ihn zurück. Enter funktioniert genauso.
Aus 1 C-Atom und 4 H-Atomen folgt m(C) : m(H) = 12 u : 4 u = 3 : 1. Die Fallen: 12 : 1 vergisst die vier H-Atome, 4 : 3 und „1 : 4 (Masse)“ verwechseln Masse und Anzahl. Typischer Fehler: das Atomanzahlverhältnis 1 : 4 als Massenverhältnis zu lesen.
Erst die Anzahlen, dann die Massen dieser Atome, zuletzt kürzen.
1 : 4 → 12 u : 4 u → 3 : 1.
A3
Was bleibt übrig?
AFB II

Kohlenstoff und Sauerstoff reagieren im Massenverhältnis 3 : 8 zu Kohlenstoffdioxid. Welcher Stoff bleibt übrig?

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Kohlenstoff bleibt übrig
2Sauerstoff bleibt übrig
3nichts bleibt übrig
Immer prüfen: Wie viel Sauerstoff braucht die vorhandene Kohlenstoffmenge? 3 g C brauchen 8 g O.