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Was in der Brausetablette steckt
AFBJonas löst eine Vitamin-C-Brausetablette in einem Glas Wasser auf. Sofort sprudelt es kräftig. Auf der Packung steht, was eine Tablette mit einer Masse von 4,00 g enthält (M1).
M1Zusammensetzung einer Tablette
| Bestandteil | Formel | Masse |
|---|---|---|
| Citronensäure | \(\mathrm{C_6H_8O_7}\) | 1,40 g |
| Natriumhydrogencarbonat | \(\mathrm{NaHCO_3}\) | 1,10 g |
| Sorbit (Süßungsmittel) | \(\mathrm{C_6H_{14}O_6}\) | 0,90 g |
| Natriumcarbonat | \(\mathrm{Na_2CO_3}\) | 0,20 g |
| Ascorbinsäure (Vitamin C) | \(\mathrm{C_6H_8O_6}\) | 0,18 g |
| Siliciumdioxid (Trennmittel) | \(\mathrm{SiO_2}\) | 0,12 g |
| Natriumchlorid | \(\mathrm{NaCl}\) | 0,10 g |
- Nenne die beiden Bestandteile aus M1, die keinen Kohlenstoff enthalten.Tipp a)
Suche in der Spalte „Formel“ nach dem Elementsymbol C. Vorsicht: Cl steht für Chlor, nicht für Kohlenstoff.
- Ordne die übrigen fünf Bestandteile begründet den organischen oder den anorganischen Stoffen zu.Tipp b)
Alle fünf enthalten Kohlenstoff. Prüfe bei jedem, ob er zu den Ausnahmen gehört (CO, \(\mathrm{CO_2}\), Kohlensäure und ihre Salze).
- Gib das Gas an, das beim Auflösen der Tablette sprudelt, und einen Nachweis für dieses Gas.Tipp c)
Die Säure reagiert mit den Salzen der Kohlensäure. Welches Gas steckt in Sprudelwasser?
- Berechne den Massenanteil der organischen Bestandteile an einer Tablette.Tipp d)
Addiere die Massen der organischen Stoffe aus b) und teile durch die Masse der ganzen Tablette.
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Drei weiße Pulver
AFB3
Die Probe aus dem Kanister
AFB4
„Organisch“ steht drauf
AFB5