MINT üben

Organische Moleküle darstellen

30 Übungen zu Lewis-Formeln, Halbstruktur- und Skelettformeln.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Winkel im Methanmolekül
AFB IIITrick

Entscheide wie viele verschiedene H–C–H-Winkel von je 109,5° im Methanmolekül CH4 vorkommen (jede Kombination von zwei H-Atomen zählt einmal). Gib die Zahl an.

Wähle aus den vier H-Atomen jeweils zwei aus.
4 · 3 : 2 = 6 Paare.
A2
Atome und ihre Bindungen
AFB I

Ordne jedem Atom seine Bindungen in der Lewis-Formel zu: Decke zwei Karten auf, die zusammengehören.

Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Die Zahl der Bindungen ergibt sich aus den fehlenden Elektronen zum Oktett: C vier, N drei, O zwei, Cl eins; Wasserstoff braucht nur eines für das Duett. Der Rest der Valenzelektronen sind freie Paare. Typischer Fehler: freie Paare zu vergessen und nur die Bindungen zu merken.
Wie viele Elektronen fehlen jedem Atom zum Oktett (bzw. Duett)?
C 4, N 3, O 2, Cl 1, H 1; die übrigen Valenzelektronen sind freie Paare.
A3
Welche Formelart?
AFB II

Ordne jede Schreibweise der passenden Formelart zu.

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).
1Summenformel
2Halbstrukturformel
3Lewis-/Strukturformel
C₂H₆O und CH₃–CH₂–OH beschreiben dasselbe Molekül — erst die Halbstrukturformel verrät, wie die Atome verknüpft sind.