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Aufgabenblock — AFB I
Zehn Standardaufgaben zum Reproduzieren: Formel kennen, Werte einsetzen, ausrechnen. Das sind die sicheren Punkte in jeder Klausur — von der molaren Masse über die Verbrennungsgleichung bis zum Heizwert.
A1
Molare Masse eines Flüssiggases
AFB IPropan \(\ce{C3H8}\) ist Hauptbestandteil von Flüssiggas. Berechne die molare Masse von Propan (M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol).
g/mol
Molare Masse: Summe der Atommassen: \(M = 3\cdot M(\ce{C}) + 8\cdot M(\ce{H})\).
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\(M(\ce{C3H8}) = 3\cdot 12\,\tfrac{g}{mol} + 8\cdot 1\,\tfrac{g}{mol}\) = 44 g/mol
A2
Stoffmenge aus der Masse
AFB IIn einem Gaszähler werden 32 g Methan \(\ce{CH4}\) verbraucht. Berechne die Stoffmenge (M(CH₄) = 16 g/mol).
mol
Stoffmenge: \(n = \dfrac{m}{M}\). Setze ein: \(n = \dfrac{32\,g}{16\,g/mol}\).
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\(n = \dfrac{32\,\text{g}}{16\,\text{g/mol}}\) = 2 mol
A3
Gasvolumen aus der Stoffmenge
AFB IEine Feuerzeugfüllung enthält 0,5 mol Butan \(\ce{C4H10}\). Berechne das Volumen, das dieses Butan als Gas bei 20 °C und 1013 hPa einnimmt (\(V_m\) = 24 L/mol).
L
Molares Volumen: \(V = n\cdot V_m\). Setze ein: \(V = 0{,}5\,mol\cdot 24\,L/mol\).
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\(V = 0{,}5\,\text{mol}\cdot 24\,\tfrac{\text{L}}{\text{mol}}\) = 12 L