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Der Stoffumsatz

30 Übungen zu Stoffmenge, molarer Masse, molarem Volumen und Stoffumsatz.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Stoffmengenbilanz für Decan
AFB II

Stelle die Stoffmengenbilanz auf: 284 g Decan (C10H22) verbrennen nach 2 C10H22 + 31 O2 → 20 CO2 + 22 H2O vollständig. Trage die Stoffmengen aller vier Stoffe in mol ein.

Trage alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
M(C10H22) = 120 + 22 = 142 g/mol, also n = 284 g : 142 g/mol = 2 mol. Die Koeffizienten 2 : 31 : 20 : 22 zeigen: Bei 2 mol Decan sind es genau 31 mol O2, 20 mol CO2 und 22 mol H2O. Typischer Fehler: 15,5 mol O2 zu rechnen, weil die 2 vor C10H22 bei der Stoffmenge mitgezählt werden muss.
Rechne erst n(Decan) aus der Masse und lies dann die Koeffizienten ab.
2 mol Decan entsprechen genau den Koeffizienten der Gleichung: 2, 31, 20, 22.
A2
Mix: Dodecan wird gecrackt
AFB IIMix

Stelle die Massen beim Cracken von 1 mol Dodecan nach C12H26 → C8H18 + C4H8 als Säulendiagramm dar (C = 12, H = 1 g/mol): Stelle für jeden der drei Stoffe die Masse in g ein.

Balken mit der Maus ziehen oder nach Tab mit ↑/↓ einstellen.
M(C12H26) = 144 + 26 = 170 g/mol, M(C8H18) = 96 + 18 = 114 g/mol, M(C4H8) = 48 + 8 = 56 g/mol. Es gilt 114 g + 56 g = 170 g: die Gesamtmasse bleibt erhalten. Typischer Fehler: gleich hohe Säulen für „1 mol“ einzutragen – die Stoffmenge ist gleich, die Masse nicht.
Berechne jede molare Masse aus den Atommassen.
Dodecan 170 g, Octan 114 g, Buten 56 g.
A3
Warum die Masse bleibt
AFB III

Formuliere mit den Satzbausteinen, warum bei einer Reaktion die Gesamtmasse gleich bleibt, die Stoffmenge sich aber ändern kann. Drei Bausteine sind überflüssig.

Setze den Bauplan von links nach rechts zusammen. Ein Klick legt den Baustein auf den nächsten freien Platz, ein Klick im Bauplan legt ihn zurück. Enter funktioniert genauso.
Atome werden nur neu verknüpft, keine verschwindet: Die Gesamtmasse bleibt gleich. Die Teilchenzahl hängt aber von den Koeffizienten ab (zum Beispiel 3 Teilchen links, 2 rechts), also kann sich die Stoffmenge ändern. Die Fallen: Sauerstoff hat Masse, und Moleküle werden bei der Reaktion gerade verändert.
Der Satz geht von der Erhaltung über die Ursache zur Ausnahme.
Gesamtmasse bleibt – keine Atome verschwinden – Stoffmenge ändert sich – verschieden viele Teilchen.