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Holzkohle für den Grillabend
AFBFür einen Grillabend kauft Familie Berger einen Sack Holzkohle (Etikett in M1). Rechne vereinfacht so, als bestünde Holzkohle aus reinem Kohlenstoff, der vollständig verbrennt. Molare Massen: C 12, O 16 \(\mathrm{\tfrac{g}{mol}}\); molares Volumen bei 20 °C und 1013 hPa: \(V_m = 24\,\mathrm{\tfrac{L}{mol}}\).
Gast„Die Kohle ist danach fast weg – dann kann doch kaum Kohlenstoffdioxid entstanden sein.“
M1Etikett des Holzkohlesacks
- Lies aus M1 ab, wie viel Holzkohle für einen Grillabend verbrannt wird und wie hoch ihr Kohlenstoffgehalt ist.Tipp a)Beide Angaben stehen in den unteren Zeilen des Etiketts.
- Gib die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Kohlenstoff und die molaren Massen von \(\mathrm{C}\), \(\mathrm{O_2}\) und \(\mathrm{CO_2}\) an.Tipp b)Kohlenstoff reagiert mit Sauerstoff zu einem einzigen Produkt.
- Berechne Masse und Volumen des Kohlenstoffdioxids, das an einem Grillabend entsteht.Tipp c)Rechne in Gramm: 1,2 kg = 1200 g. Kohlenstoff und Kohlenstoffdioxid stehen im Stoffmengenverhältnis 1 : 1.
- Nenne den Stoff, der die zusätzliche Masse im Kohlenstoffdioxid liefert, und seine Masse an diesem Abend.Tipp d)Massenerhaltung: Masse der Edukte = Masse der Produkte. Ein Edukt hast du noch nicht betrachtet.
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