Oxidationsreihe energetisch: Übungen – Chemie Klasse 11

Dein Fortschritt:

0 / 0 Aufgaben

Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Energiewerte in kJ je mol, bezogen auf CO₂ + flüssiges Wasser: CH₄ + 2 O₂ 890 kJ · CH₃OH + 1½ O₂ 726 kJ · HCHO + H₂O + O₂ 571 kJ · HCOOH + H₂O + ½ O₂ 255 kJ · CO₂ + 2 H₂O 0 kJ. Negative Werte mit Minuszeichen eingeben.

Heftseite prüfen

AFB III

Überprüfe sechs Sätze von einer Heftseite zur Oxidation von Propan-2-ol zu Propanon: Drei davon sind falsch. Klicke die falschen an.

In diesem Heft stecken Fehler. Klicke genau die falschen Zeilen an — die richtigen musst du stehen lassen.

Satz 2: Negatives ΔE heißt exotherm. Satz 4: Die Energie gilt je mol, für 2 mol sind es 430 kJ. Satz 6: Die Summe der Teilschritte ist gleich dem Gesamtweg. Typischer Fehler: Satz 6 zu übersehen, weil „Umgebung liefert Energie“ plausibel klingt.

Drei Sätze verwechseln das Vorzeichen, die Stoffmenge oder die Energieerhaltung.

Falsch: Satz 2, 4 und 6.

Masse und Energie von Propan-2-ol

AFB II

Bestimme in einer Rechenkette, wie viel Energie bei der vollständigen Verbrennung von 18 g Propan-2-ol (C₃H₈O, E = 2005 kJ je mol; M(C) = 12, M(H) = 1, M(O) = 16 g/mol) frei wird.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.

molare Masse von Propan-2-ol in g/mol
Stoffmenge in 18 g in mol
frei werdende Energie in kJ

M = 3 · 12 + 8 · 1 + 16 = 60 g/mol; n = 18 g : 60 g/mol = 0,3 mol; E = 0,3 mol · 2005 kJ/mol = 601,5 kJ. Typischer Fehler: die Masse 18 g direkt mit 2005 kJ/mol zu multiplizieren.

Berechne zuerst die molare Masse, dann die Stoffmenge.

60; 18 : 60 = 0,3; 0,3 · 2005.

Einen Schritt ablesen

AFB I

Berechne ΔE für die Oxidation von Methanol zu Methanal mit den Werten oben.

Rechne selbst und trage das Ergebnis ein — Enter prüft direkt.

ΔE = E(Produkte) − E(Edukte) = 571 kJ − 726 kJ = −155 kJ. Häufiger Fehler: Edukt minus Produkt rechnen — dann stimmt das Vorzeichen nicht.

ΔE = E(Produkte) − E(Edukte).

Das Ergebnis muss negativ sein.