MINT üben

Siedetemperaturen im Vergleich

30 Übungen vom Edelgas bis zum Glycerin — Masse allein entscheidet nicht, wann etwas siedet.

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

A1
Mix: Molare Masse der Alkane
AFB IIMix

Stelle einen Term für die molare Masse eines Alkans CnH2n+2 in g/mol auf, wenn n die Zahl der C-Atome ist (C 12 g/mol, H 1 g/mol). Verwende nur n.

Gib den Term ein. Enter prüft ebenfalls.
n C-Atome ergeben 12 · n, die (2n + 2) H-Atome 2n + 2: zusammen 14 n + 2. Für n = 5 sind das 72 g/mol (Pentan). Typischer Fehler: nur 12 · n + 2 · n zu schreiben und die zwei zusätzlichen H-Atome zu vergessen.
Rechne Masse der C-Atome plus Masse der H-Atome.
12 · n + (2n + 2) lässt sich zu einem Term zusammenfassen.
A2
Rechenkette: Gleich schwer, verschieden heiß
AFB II

Ethanol C₂H₅OH siedet bei 78 °C, Propan C₃H₈ bei −42 °C. Molare Massen: C 12 g/mol, H 1 g/mol, O 16 g/mol.

Rechne die Kette Schritt für Schritt: Erst wenn ein Schritt stimmt, wird der nächste freigeschaltet. Enter prüft.
  1. Molare Masse von Ethanol g/mol
  2. Molare Masse von Propan g/mol
  3. Unterschied der Siedetemperaturen °C
  4. Wasserstoffbrücken je Ethanolmolekül im Mittel (kleinerer Wert aus H-Atomen an O und freien Paaren)
Fast gleiche Masse, aber 120 °C Unterschied: Zwischen Ethanolmolekülen wirken zusätzlich Wasserstoffbrücken (1 H-Atom an O, 2 freie Paare: das Minimum ist 1). Propan hat nur Van-der-Waals-Kräfte.
Ansatz: Ethanol: 2 C, 6 H, 1 O. Propan: 3 C, 8 H.
Rechenweg: 2·12 + 6·1 + 16 = 46; 3·12 + 8·1 = 44; 78 − (−42) = 120.
A3
Gleich viele Elektronen
AFB I

Gib die Zahl der Elektronen je Molekül an (Ordnungszahlen: H 1, C 6, N 7, O 8, F 9).

Trage alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
CH₄: 6 + 4 · 1 = 10, NH₃: 7 + 3 = 10, H₂O: 8 + 2 = 10, HF: 9 + 1 = 10. Alle vier Moleküle haben 10 Elektronen – trotzdem sieden sie sehr verschieden (−162, −33, 100, 20 °C). Typischer Fehler: die Zahl der Atome statt der Elektronen anzugeben.
Addiere die Ordnungszahlen aller Atome des Moleküls.
Jedes Mal 10.