30 Übungen, in denen Ionen ihre Hülle bekommen — und eine, in der gar keine Ionen auftauchen.
Dein Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Ionen zählen
AFB I
Gib die Zahlen der hydratisierten Ionen an, die beim Lösen entstehen.
Trage alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
NaF liefert je Formeleinheit 2 Ionen (20), Na₂S zwei Na⁺ und ein S²⁻ (20 und 10), LiCl ein Cl⁻ je Formeleinheit (5). Der Index in der Formel gibt die Zahl der Ionen je Formeleinheit an. Typischer Fehler: beim Na₂S nur 10 Na⁺-Ionen zu zählen.
Lies die Indizes in der Verhältnisformel.
NaF: 2 Ionen je Einheit. Na2S: 2 Na+ und 1 S2−. LiCl: 1 Cl−.
A2
Sätze zur Hydratation
AFB I
Beschreibe den Lösevorgang, indem du jeden Satz mit dem passenden Eintrag ergänzt.
Wähle in jedem Menü den passenden Eintrag. Alle Felder müssen stimmen.
Satzanfang
Ergänzung
Zuerst werden Ionen herausgelöst, die an … liegen.
Ein Ion im Inneren des Kristalls hat … Nachbarn.
Das Lösen von Kochsalz ist …
Beim Lösen bleiben die Ionen …
Ecken- und Kantenionen haben die wenigsten Gitternachbarn. Das Lösen baut das Gitter bei Raumtemperatur ab; Kochsalz schmilzt erst bei 801 °C. Die Ionen behalten ihre Ladung und werden hydratisiert. Typischer Fehler: „Atome“ zu wählen, weil Salz „zerfällt“.
Denke an die Lage der Ionen im Kristall.
Ecken und Kanten, die meisten, kein Schmelzen, gleiche Ladung.
A3
Ladung eines hydratisierten Ions
AFB IITrick
Bestimme die Ladungszahl des hydratisierten Ions Mg2+(aq), das von sechs Wassermolekülen umgeben ist. Gib die Ladungszahl an.
Trage deine Antwort ein — Enter prüft direkt.
Wassermoleküle sind insgesamt ungeladen (δ⁻ und δ⁺ gleichen sich aus). Die Hydrathülle ändert die Ladung des Ions nicht: Mg²⁺(aq) hat weiter die Ladung 2+. Typischer Fehler: 0 zu nennen („Hülle neutralisiert“) oder 8, weil man die Moleküle mitzählt.
Welche Ladung hat ein Wassermolekül insgesamt?
Die Hülle ist neutral – die Ladung kommt vom Ion allein.
