30 Übungen, in denen du jedes Proton auf seinem Weg zum Wassermolekül verfolgst.
Dein Fortschritt:
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Gleichung für Blausäure
AFB II
Stelle die Reaktion von Blausäure HCN mit Wasser dar: Setze die Gleichung aus den Bausteinen zusammen. Zwei Bausteine werden nicht gebraucht.
Setze den Bauplan von links nach rechts zusammen. Ein Klick legt den Baustein auf den nächsten freien Platz, ein Klick im Bauplan legt ihn zurück. Enter funktioniert genauso.
HCN gibt ein Proton an H₂O ab: HCN + H₂O → CN⁻ + H₃O⁺. Ladungsbilanz: links 0, rechts −1 + 1 = 0. Die Fallen: CN⁺ + H₃O⁻ (Vorzeichen vertauscht) und HCN + H₃O⁺ (zwei Ausgangsstoffe, die nicht reagieren).
Links stehen die Ausgangsstoffe, rechts die Produkte; die Ladungen müssen auf beiden Seiten gleich sein.
HCN + H2O → CN− + H3O+.
A2
Lewis-Formel von HS−
AFB III
Beurteile welche Lewis-Formel das Hydrogensulfid-Ion HS− richtig zeigt, das aus H2S durch Protonenabgabe entsteht. Blaue Punkte sind Elektronen als freie Paare, der Strich ist eine Atombindung.
Klicke die passende Karte an und prüfe dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.
HS⁻ besitzt eine S–H-Bindung und drei freie Elektronenpaare am S-Atom: 2 + 6 = 8 Elektronen (Oktett), Ladung −1. Bild B hat nur zwei freie Paare (kein Oktett), Bild C ist positiv geladen, Bild D hat keine Bindung zu H. Typischer Fehler: Bild B zu wählen, weil dort scheinbar „das abgegebene Paar fehlt“ – das Elektronenpaar der Bindung bleibt aber beim S-Atom.
S braucht acht Außenelektronen: eine Bindung plus drei freie Paare; das Elektronenpaar der alten Bindung bleibt beim S.
A3
Fehler im Lernzettel
AFB III
Überprüfe die sechs Zeilen: Klicke die falschen Aussagen an und trage die Korrektur ein.
Eine Zeile anklicken heißt „diese Aussage ist falsch“. Danach erscheint ein Eingabefeld für die Korrektur.
Korrektur:
Korrektur:
Richtig: Es besitzt … Elektronen:
Richtig: Im ersten Schritt entsteht (Formel):
Korrektur:
Richtig: Es ist … geladen:
Zeile 3: 8 + 3 − 1 = 10 Elektronen. Zeile 4: Nach der ersten Abgabe bleibt HCO₃⁻; erst nach der zweiten entsteht CO₃²⁻. Zeile 6: Ein Proton weniger heißt eine Ladung mehr im Minus, CN⁻ ist negativ. Typischer Fehler: das Fehlen des Protons als „positiv“ zu deuten – das Proton nimmt seine positive Ladung mit.
Drei Zeilen sind falsch: eine zu einer Elektronenzahl, eine zu einer Formel, eine zu einer Ladung.
