30 Übungen, in denen du jedem Proton ein freies Elektronenpaar suchst.
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Mix: Wie polar ist N–H?
AFB IIMix
Bestätige durch Rechnung, dass die N–H-Bindung im Ammoniak-Molekül polar ist. EN nach Pauling: H 2,20, N 3,04. Berechne ΔEN(N–H).
Subtrahiere die kleinere von der größeren Elektronegativität.
3,04 − 2,20 = 0,84: das N-Atom zieht die Bindungselektronen stärker an.
A2
Laugen und ihre Formeln
AFB I
Ordne jedem Namen die passende Formel zu: Decke zwei Karten auf, die zusammengehören.
Decke zwei Karten auf, die zusammengehören. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter aufdecken, Pfeiltasten zum Wandern.
Natronlauge enthält NaOH, Kalilauge KOH, Kalkwasser Ca(OH)₂ und Ammoniakwasser gelöstes NH₃. In Natronlauge ist die Base das Hydroxid-Ion OH⁻. Typischer Fehler: NaOH selbst als die Base zu bezeichnen.
Die Namen verraten das Metall: Natron – Na, Kali – K, Kalk – Ca.
Ammoniakwasser enthält keine Metall-Ionen, sondern gelöstes NH3.
A3
Das Hydroxid-Ion als Lewis-Formel
AFB II
Untersuche das Hydroxid-Ion OH− als Lewis-Formel, indem du die Zahlen einträgst.
Trage alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.
OH⁻ hat eine Bindung (2 Elektronen) und drei freie Paare (6 Elektronen): 8 Außenelektronen am O. Typischer Fehler: nur zwei freie Paare anzugeben, wie beim Wasser.
O besitzt 6 Valenzelektronen, hier kommt eines durch die Ladung dazu, und ein Elektron des H bindet.
Eine Bindung, drei freie Paare: 2 + 6 = 8 Außenelektronen.
