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Wärme im Becherglas
AFBLea gibt einige Tropfen Bromthymolblau zu 50 mL Salzsäure und misst die Temperatur. Dann gießt sie 50 mL Natronlauge mit derselben Temperatur auf einmal dazu, rührt um und misst erneut. Ihr Messprotokoll zeigt M1.
M1Leas Messprotokoll
| Salzsäure | Natronlauge | Mischung | |
|---|---|---|---|
| Volumen | 50 mL | 50 mL | 100 mL |
| Konzentration | 1 mol/L | 1 mol/L | – |
| Temperatur | 21,0 °C | 21,0 °C | 27,8 °C |
| Farbe mit Bromthymolblau | gelb | blau | grün |
- Nenne die Zuschauer-Ionen bei dieser Reaktion.Tipp a)
Welche Ionen enthält Salzsäure, welche Natronlauge? Zwei davon reagieren nicht.
- Lies aus M1 ab, um wie viel Grad sich die Lösung beim Mischen erwärmt und welche Farbe sie danach hat.Tipp b)
Vergleiche die Temperatur der Mischung mit der Anfangstemperatur.
- Gib die Reaktionsgleichung für die Reaktion an, die beim Mischen abläuft.Tipp c)
Schreibe nur die Ionen auf, die wirklich miteinander reagieren.
- Beschreibe, wie sich die Farbe ändern würde, wenn Lea die Natronlauge langsam tropfenweise zur Salzsäure gäbe.Tipp d)
Welche Ionen sind am Anfang im Überschuss, welche am Ende? Bromthymolblau ist in sauren Lösungen gelb, in neutralen grün, in basischen blau.
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Spülwasser aus der Brauerei
AFB3
Titration mit dem pH-Meter
AFB4
Säure aus der Autobatterie
AFB5