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Aufgabenblock — AFB I
Zehn Standardaufgaben zum Reproduzieren: Regel kennen, anwenden, Ergebnis eintragen. Das sind die sicheren Punkte in jeder Arbeit — von der Elektronenabgabe über die Redoxreihe bis zur Energiebilanz und zum Donator-Akzeptor-Prinzip.
A1
Elektronenabgabe bei Barium
AFB IBarium steht in der II. Hauptgruppe. Gib an, wie viele Elektronen ein Barium-Atom bei der Oxidation abgibt.
e⁻
Hauptgruppen-Metalle: Zahl der abgegebenen Elektronen = Hauptgruppennummer. Setze an: \(\mathrm{Ba}\longrightarrow\mathrm{ Ba^{?+}}+\mathrm{?\,e^-}\).
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\(\mathrm{Ba}\longrightarrow\mathrm{ Ba^{2+}}+\mathrm{2\,e^-}\) — Kontrolle: links \(0\), rechts \((+2)+2\cdot(-1)=0\). = 2 Elektronen
Atomrumpf mit Außenschale
A2
Iod nimmt Elektronen auf
AFB IIod reagiert mit Kalium zu Kaliumiodid. Dabei wird Iod zu Iodid-Ionen \(\mathrm{I^-}\) reduziert. Nenne die Zahl der Elektronen, die ein Iod-Molekül \(\mathrm{I_2}\) aufnimmt.
e⁻
Reduktion: Elektronen stehen links. Iod bildet zweiatomige Moleküle: \(\mathrm{I_2}+\mathrm{?\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ 2\,I^-}\).
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\(\mathrm{I_2}+\mathrm{2\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ 2\,I^-}\) — jedes der zwei Iod-Atome nimmt ein Elektron auf (VII. Hauptgruppe). = 2 Elektronen
Aus einem Molekül werden zwei Ionen
A3
Phosphid-Ion
AFB IPhosphor steht in der V. Hauptgruppe. Mit sehr unedlen Metallen bildet er Phosphid-Ionen mit Edelgas-Elektronenzahl. Bestimme die Zahl der Elektronen, die ein Phosphor-Atom dabei aufnimmt.
e⁻
Nichtmetalle: Sie nehmen so viele Elektronen auf, bis die Außenschale mit 8 Elektronen besetzt ist: \(8-5\).
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\(\mathrm{P}+\mathrm{3\,e^-}\longrightarrow\mathrm{ P^{3-}}\) — 5 Außenelektronen plus 3 ergibt das Oktett. = 3 Elektronen
Außenschale des Phosphor-Atoms