30 Übungen, in denen du bei jeder Reaktion fragst: Wandert ein Proton — oder wandern Elektronen?
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Übungsaufgaben
Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.
A1
Vier Reaktionen, vier Typen
AFB I
Lies aus den vier Reaktionen ab, welche zur jeweiligen Aussage passt, und klicke sie an.
Klicke das gesuchte Feld an. Mit der Tastatur: Tab oder Pfeiltasten zum Wandern, Enter zum Auswählen.
HBr gibt ein Proton an H₂O ab (Säure-Base). Bei Ag⁺ + Cl⁻ lagern sich Ionen nur zusammen (Fällung, weder noch). Bei Zn + 2 H₃O⁺ nehmen die H₃O⁺-Ionen Elektronen auf (Redox mit Säure). Bei 2 Na + Cl₂ gehen Elektronen auf Cl₂ über und es entsteht ein Salz. Typischer Fehler: jede Reaktion mit einer Säure für Säure-Base zu halten.
Frage bei jeder Reaktion: Wandert ein Proton, wandern Elektronen oder lagern sich nur Ionen zusammen?
HBr: Proton. Ag⁺ + Cl⁻: Ionen lagern sich zusammen. Zn mit H3O⁺: Elektronen. Na + Cl2: Elektronen, Salz.
A2
Aussagen zu Reaktionstypen
AFB IIIMix
Nimm Stellung zu den Aussagen: Entscheide jeweils, ob sie stimmt.
6 Aussagen nacheinander. Eine falsche Einschätzung reicht — dann startest du die Serie mit „Neue Runde“ neu.
Aussage 1 von 6
Das Proton ist ein H-Atom ohne Elektron und wandert allein. Der Typ folgt aus dem, was wandert, und nicht aus dem Wort „Säure“. Fällungen sind weder Säure-Base noch Redox, und Redoxreaktionen laufen auch ohne Sauerstoff ab. Typischer Fehler: Säure im Text mit Säure-Base-Reaktion gleichzusetzen.
Denke an die Prüffrage: Was wandert?
Richtig sind die Aussagen 1, 3, 4 und 5.
A3
Trickaufgabe: Kalium in Wasser
AFB III
Kalium reagiert heftig mit Wasser: 2 K + 2 H₂O ⟶ 2 KOH + H₂. Weil dabei die Base OH⁻ entsteht, halten viele das für eine Säure-Base-Reaktion. Welche Aussagen stimmen?
Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.
K ⟶ K⁺ + e⁻: Kalium ändert seine Ladung, also Redox. Die Elektronen landen beim Wasser: 2 H₂O + 2 e⁻ ⟶ H₂ + 2 OH⁻. Dass OH⁻ entsteht, ist eine Folge — kein Proton wandert zu Kalium.
Ansatz: Welche Ladung hat Kalium vorher, welche nachher?
Rechenweg: Woher stammt der Wasserstoff H₂ — aus Protonen, die Elektronen aufgenommen haben?
