Molekülgeometrien: Übungen – Chemie Klasse 10

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Tetraedrisch oder pyramidal?

AFB II

Vergleiche SiBr₄ und AsBr₃. Ordne jede Aussage dem passenden Bereich zu.

Ordne jede Karte einem der drei Bereiche zu. Mit der Tastatur: Enter zum Auswählen, dann 1–3 für den Bereich, 0 zurück.

1 nur SiBr₄

2 beide

3 nur AsBr₃

Beide Zentralatome haben vier Wolken in tetraedrischer Anordnung. Im SiBr₄ sind alle vier bindend: fünf Atome, Gestalt tetraedrisch. Im AsBr₃ ist eine Wolke ein freies Paar: vier Atome, trigonal-pyramidal. Typischer Fehler: AsBr₃ wegen der tetraedrischen Anordnung „tetraedrisch“ zu nennen.

Trenne Anordnung der Wolken (gleich) von der Gestalt der Atome (verschieden).

Beide: 4 Wolken, tetraedrische Anordnung. Si: 5 Atome. As: freies Paar, 4 Atome.

Mix: Gerade oder geknickt?

AFB II

Alle Moleküle bestehen aus drei Atomen; das Zentralatom steht in der Mitte der Formel. Ist das Molekül linear oder gewinkelt?

Ziehe jede Karte in den passenden Korb — oder wähle sie mit Enter aus und drücke dann die Ziffer des Korbs (0 legt sie zurück).

1linear

2gewinkelt

Trägt das Zentralatom keine freien Paare (C mit Doppel- oder Dreifachbindungen), ist das Molekül linear. O, S und Se in der Mitte haben zwei freie Paare — vier Wolken, gewinkelt.

Ansatz: Entscheidend ist, ob das Zentralatom freie Elektronenpaare trägt.

Überlegung: Elemente der 6. Hauptgruppe mit zwei Bindungen tragen immer zwei freie Paare.

Bindungswinkel der Größe nach

AFB I

Erstelle eine Rangfolge der Bindungswinkel: Beginne mit dem größten Winkel am Zentralatom.

Ziehe die Karten in die richtige Reihenfolge — mit der Tastatur: ↑/↓ verschiebt, Shift+↑/↓ wechselt nur den Fokus.

1 Cl–C≡N (C-Atom: 2 Wolken)

2 BI₃ (B-Atom: 3 Wolken)

3 CBr₄ (C-Atom: 4 Wolken)

4 NBr₃ (N-Atom: 3 Bindungen und 1 freies Paar)

Cl–C≡N ist linear (180°), BI₃ trigonal-planar (120°), CBr₄ tetraedrisch (109,5°). Beim NBr₃ drückt das freie Paar die Bindungen zusammen: Der Winkel ist kleiner als 109,5°. Typischer Fehler: NBr₃ wegen der vier Wolken mit CBr₄ gleichzusetzen.

Weniger Wolken am Zentralatom bedeuten mehr Platz und größere Winkel.

180° vor 120° vor 109,5° vor „kleiner als 109,5°“.