Die Atombindung: Übungen – Chemie Klasse 10

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Übungsaufgaben

Dreißig Aufgaben, bunt gemischt — zum Klicken, Ziehen, Zuordnen, Rechnen und Knobeln. Jede Übung gibt dir sofort Rückmeldung; bei Schwierigkeiten helfen dir die gestuften Tipps. Die Chips zeigen das Anforderungsniveau: AFB I heißt wiedergeben und direkt anwenden, AFB II heißt selbst entscheiden und verknüpfen, AFB III heißt begründen, beurteilen oder eine Falle durchschauen. Mix verbindet Wissen aus mehreren Unterkapiteln, Trick warnt: Hier steckt eine Falle drin. Der Balken oben zeigt dir, wie viele der 30 Aufgaben du schon gelöst hast.

Die Kurve von HBr

AFB I

Lies aus dem Diagramm der Energie des HBr-Moleküls ab. Die rote Markierung zeigt das Energieminimum.

Trage alle Werte ein. Enter prüft alle Felder auf einmal.

Bindungslänge in pmBindungsenergie in kJ/mol (Betrag der Tiefe)Energie bei sehr großem Abstand in kJ/mol

Das Minimum liegt bei etwa 141 pm. Dort ist die Energie etwa 366 kJ/mol tiefer als bei getrennten Atomen; diese Tiefe ist die Bindungsenergie. Bei sehr großem Abstand beeinflussen sich die Atome nicht, die Energie ist null. Typischer Fehler: die Bindungsenergie mit dem Abstand zu verwechseln oder das Vorzeichen als „negative Bindungsenergie“ zu lesen.

Die Bindungslänge liest du an der waagerechten Achse ab, die Tiefe an der senkrechten.

Rote Markierung: etwa 141 pm und etwa −366 kJ/mol, also 366 kJ/mol; ganz rechts nähert sich die Kurve 0.

Welches Bild passt?

AFB II

Untersuche die vier Modellbilder zweier Atome und finde das Bild, das eine Atombindung zeigt. Die Kreise sind die Außenschalen, die schwarzen Punkte Elektronen.

Klicke die passende Karte an und prüfe dann. Mit der Tastatur: Tab zur Karte, Enter auswählen.

Bild B: Die Schalen überlappen sich, im Überlappungsbereich liegt ein Elektronenpaar zwischen beiden Kernen. In Bild A geht ein Elektron auf das andere Atom über (Ionen, + und −). In C berühren sich die Atome nicht, in D liegt das Paar nur am linken Atom. Typischer Fehler: Bild A zu wählen, weil dort „etwas zwischen den Atomen geschieht“ – das ist aber die Ionenbildung.

Bei der Atombindung wird etwas geteilt, nicht übertragen. Wo liegt das Paar?

Gesucht ist das Bild mit überlappenden Schalen und dem Paar genau dazwischen.

Warum bildet Neon keine Moleküle?

AFB III

Beurteile welche Aussagen erklären, warum Neonatome keine Moleküle bilden, Atome mit unvollständiger Außenschale aber schon. Wähle alle richtigen Aussagen.

Mehrere Antworten sind richtig. Markiere alle zutreffenden und klicke dann auf „Prüfen“.

Neon (8 Außenelektronen) hat die Edelgaskonfiguration schon; eine Bindung lohnt sich nur, wenn die Energie sinkt. Atome mit unvollständiger Außenschale gewinnen durch ein gemeinsames Paar. Neon hat 10 Elektronen, es liegt nicht an der Zahl, und es bildet auch keine Ionen. Typischer Fehler: Berühren mit Binden zu verwechseln – ohne Energiegewinn entsteht keine Bindung.

Frage jeweils, ob die Aussage mit der Edelgaskonfiguration und dem Energiegewinn zu tun hat.

Richtig sind die erste, zweite und vierte Aussage.